Chimie organique : Fonctions et réactivité

1. Non, seuls les alcools primaires et secondaires réagissent.
2. Les alcools tertiaires ne possèdent pas d'atome d'hydrogène sur le carbone fonctionnel, ils ne peuvent donc pas être oxydés par le dichromate.
3. La réaction est une oxydoréduction où le dichromate ($Cr_2O_7^{2-}$) passe de la couleur orange au vert ($Cr^{3+}$).

💡 À retenir : L'oxydation ménagée nécessite un hydrogène sur le carbone porteur du groupe hydroxyle.

1. Regarde le carbone qui porte le groupe $-OH$.
2. Compte combien de groupes alkyles ($R$) sont attachés à ce carbone.
3. Si 2 hydrogènes sont liés au carbone, c'est un primaire. Si 1 seul, c'est un secondaire. Si aucun, c'est un tertiaire.

💡 À retenir : Le nombre d'hydrogènes sur le carbone fonctionnel détermine la classe de l'alcool.

1. L'estérification est une réaction très lente à température ambiante.
2. Le catalyseur (souvent l'acide sulfurique concentré) permet d'atteindre l'état d'équilibre plus rapidement sans modifier la composition du mélange à l'équilibre.

💡 À retenir : Le catalyseur augmente la vitesse de réaction, pas le rendement.

1. L'estérification est une réaction limitée.
2. Pour un mélange équimolaire, le rendement est de 67% pour un alcool primaire, 60% pour un secondaire et 5% pour un tertiaire.
3. On peut modifier cet état en ajoutant un excès de réactif ou en éliminant l'eau.

💡 À retenir : Le rendement dépend de la classe de l'alcool utilisé.

1. Non, les acides carboxyliques sont des acides faibles dans l'eau.
2. Ils ne se dissocient que partiellement selon l'équation : $R-COOH + H_2O \rightleftharpoons R-COO^- + H_3O^+$.

💡 À retenir : La constante d'acidité $K_a$ caractérise cette faible dissociation.

1. En laboratoire, si on utilise un excès d'oxydant, l'aldéhyde formé est immédiatement oxydé en acide carboxylique.
2. Pour isoler l'aldéhyde, il faut utiliser un montage de distillation fractionnée pour le séparer du milieu réactionnel dès sa formation.

💡 À retenir : Le contrôle des conditions expérimentales permet de choisir le produit final.

1. La première partie vient de l'acide carboxylique : on remplace "-oïque" par "-oate".
2. La deuxième partie vient de l'alcool : on remplace "-ol" par "-yle".
3. Exemple : Acide éthanoïque + éthanol $\rightarrow$ éthanoate d'éthyle.

💡 À retenir : La nomenclature suit la règle : [Nom acide]-oate de [Nom alcool]-yle.

1. Le terme "athermique" signifie que la variation d'enthalpie est proche de zéro.
2. Cela signifie que la température n'a que peu d'influence sur la constante d'équilibre $K$.

💡 À retenir : La température influence la vitesse, mais très peu le rendement de l'estérification.

1. L'oxydation ménagée conserve le squelette carboné (ex: alcool $\rightarrow$ aldéhyde).
2. La combustion est une réaction totale avec le dioxygène qui transforme la matière organique en $CO_2$ et $H_2O$.

💡 À retenir : La combustion libère beaucoup d'énergie, contrairement à l'oxydation ménagée.

1. Non, la 2,4-DNPH est spécifique au groupe carbonyle ($C=O$) des aldéhydes et des cétones.
2. Elle ne réagit pas avec les acides carboxyliques ni avec les alcools.

💡 À retenir : Test positif = précipité jaune/orangé avec aldéhydes et cétones.

1. L'avancement maximal $x_{max}$ est calculé comme si la réaction était totale.
2. $x_{max} = n_{initial}$ du réactif limitant.
3. Le rendement $\eta = x_{eq} / x_{max}$.

💡 À retenir : $x_{max}$ est théorique, $x_{eq}$ est la valeur réelle mesurée à l'équilibre.

1. Oui, c'est la saponification.
2. Contrairement à l'hydrolyse acide, la saponification est une réaction totale et rapide.
3. Elle produit un carboxylate de sodium et un alcool.

💡 À retenir : La saponification est utilisée pour la fabrication du savon.