Modèle de l'atome

1. Le nucléon est situé dans le noyau (proton ou neutron), alors que l'électron est à l'extérieur.
2. Le nucléon est beaucoup plus lourd que l'électron.
3. Le proton est chargé positivement, le neutron est neutre, et l'électron est chargé négativement.

💡 À retenir : La masse de l'atome est concentrée dans le noyau.

1. Chouf l'écriture symbolique $_Z^A X$.
2. St3mel l'équation $N = A - Z$.
3. Exemple : $_{11}^{23}Na$ : $N = 23 - 11 = 12$ neutrons.

💡 À retenir : $A$ est toujours le nombre le plus grand.

Oui, dans les calculs de la masse de l'atome, on considère que $m_{atome} \approx m_{noyau} = A \times m_{nucléon}$, car la masse d'un électron est environ 1836 fois plus petite que celle d'un nucléon.

💡 À retenir : La masse des électrons est négligeable devant celle du noyau.

C'est le fait que dans un atome, le nombre de protons (charges +) est égal au nombre d'électrons (charges -). Donc, la somme des charges est égale à zéro.

💡 À retenir : Un atome n'a pas de charge électrique globale.

1. Regarde le signe en exposant.
2. Si c'est "+" (ex: $Na^+$), c'est un cation (il a perdu des électrons).
3. Si c'est "-" (ex: $Cl^-$), c'est un anion (il a gagné des électrons).

💡 À retenir : Cation = Perte, Anion = Gain.

Oui, l'atome a une structure lacunaire. Le noyau est minuscule par rapport au volume total de l'atome, et le reste est constitué de vide où se déplacent les électrons.

💡 À retenir : L'atome est essentiellement constitué de vide.

Non, jamais. Seul le nombre d'électrons change. Le nombre de protons ($Z$) définit l'élément chimique.

💡 À retenir : $Z$ ne change jamais lors d'une transformation chimique.

1. Identifie $Z$ (nombre de protons).
2. Identifie le nombre d'électrons présents ($n_e$).
3. Applique $q = (Z - n_e) \times e$.

💡 À retenir : La charge d'un ion est la somme des charges de ses protons et de ses électrons.

Ce sont des atomes qui ont le même nombre de protons ($Z$) mais un nombre de neutrons ($N$) différent. Ils ont donc des nombres de masse ($A$) différents.

💡 À retenir : Même élément chimique, mais masse différente.

1. L'aluminium a $Z=13$.
2. La charge $3+$ signifie qu'il a perdu 3 électrons.
3. Donc $13 - 3 = 10$ électrons.

💡 À retenir : Pour un cation, on soustrait la charge au numéro atomique.

Parce que la charge positive du noyau ($+Z \times e$) compense exactement la charge négative des électrons ($-Z \times e$).

💡 À retenir : $+Z \times e + (-Z \times e) = 0$.

Presque tous. L'exception est l'atome d'hydrogène ($_{1}^{1}H$), qui possède 1 proton et 0 neutron.

💡 À retenir : L'hydrogène est le seul atome sans neutron.