Équilibre chimique

1. Non, la constante d'équilibre $K$ est une caractéristique thermodynamique qui ne dépend que de la température.
2. Si tu ajoutes de l'eau, les concentrations changent, donc le quotient de réaction $Q_r$ change temporairement, mais le système évolue pour revenir à la même valeur de $K$.

💡 À retenir : $K$ est indépendante de la dilution ou des quantités initiales.

1. Kankatbo l'mo3adala d tfa3ol.
2. Kansta3mlo l'3ala9a $[H_3O^+]_{éq} = 10^{-pH}$.
3. Men l'jadwal d t9adom, $[H_3O^+]{éq} = \frac{x{éq}}{V}$.
4. Donc $x_{éq} = 10^{-pH} \cdot V$.

💡 À retenir : L'pH kay3tina l'تركيز dyal l'ions $H_3O^+$ f l'hala d tewazon.

1. Non, $Q_r$ est le quotient de réaction à n'importe quel instant.
2. $Q_{r,éq} = K$ seulement quand le système a atteint l'état d'équilibre chimique.

💡 À retenir : $Q_r$ est une variable, $K$ est une constante.

1. Dans les solutions aqueuses diluées, l'eau est le solvant.
2. Son activité est considérée comme égale à 1 par convention.

💡 À retenir : L'activité d'un solvant ou d'un solide pur est toujours 1.

1. Kan7sbo $\tau = \frac{x_f}{x_{max}}$.
2. Ila kan $\tau = 1$, tfa3ol koli (total).
3. Ila kan $\tau < 1$, tfa3ol mohadad (limité).

💡 À retenir : $\tau$ kat3tina l'mou3ayara dyal l'i9tissad dyal tfa3ol.

Non, l'activité d'un constituant solide pur est égale à 1. Il n'apparaît donc pas dans l'expression du quotient de réaction.

💡 À retenir : Seules les espèces en solution (solutés) ou gazeuses interviennent.

La variation de $K$ dépend du caractère exothermique ou endothermique de la réaction. Cela est régi par la loi de Van't Hoff (hors programme détaillé, mais à savoir que $K$ change).

💡 À retenir : $K = f(T)$.

1. $x_{max}$ hiya l'9ima li kanl9aw ila kan tfa3ol koli (l'mouatafir l'mohid kaytsala).
2. $x_f$ hiya l'9ima l'ha9i9iya f l'hala d tewazon.

💡 À retenir : $x_f \leq x_{max}$.

La constante d'équilibre $K$ est une grandeur sans unité car elle est le rapport d'activités (grandeurs sans dimension).

💡 À retenir : Pas d'unité pour $K$.

Cela signifie que la réaction est quasi-totale : à l'équilibre, il reste très peu de réactifs par rapport aux produits.

💡 À retenir : Plus $K$ est grand, plus la réaction est avancée.

On utilise les concentrations initiales des réactifs et des produits (souvent 0 pour les produits) dans la formule du quotient de réaction.

💡 À retenir : $Q_{r,i} = \frac{[C]_i \cdot [D]_i}{[A]_i \cdot [B]_i}$.

Parce qu'au niveau microscopique, la réaction directe et la réaction inverse continuent de se produire à la même vitesse, mais leurs effets s'annulent.

💡 À retenir : L'équilibre n'est pas un arrêt, c'est une compensation.