Dissolution des composés ioniques et moléculaires

1. La dissolution est le terme général : c'est quand on met un solide dans l'eau pour faire une solution.
2. La dissociation est un cas particulier : c'est quand les ions du solide se séparent les uns des autres dans l'eau.

💡 À retenir : Tout composé ionique subit une dissociation, mais un composé moléculaire subit une dissolution sans dissociation.

1. Regarde la formule : si tu vois un métal (comme $Na, Cu, Mg, Al$) associé à un non-métal, c'est souvent ionique.
2. Si c'est une molécule organique (avec beaucoup de $C$ et $H$, comme le glucose ou l'éthanol), c'est moléculaire.

💡 À retenir : Métal + Non-métal $\rightarrow$ Ionique. Composés de $C$ et $H$ $\rightarrow$ Moléculaire.

1. Écris l'équation de dissociation : $Na_2SO_{4(s)} \rightarrow 2Na^+{(aq)} + SO{4(aq)}^{2-}$.
2. Compte les ions : On a 2 ions $Na^+$ et 1 ion $SO_4^{2-}$.
3. Total : Il y a 3 ions au total pour chaque unité de formule dissoute.

💡 À retenir : Les coefficients devant les ions (comme le 2 devant $Na^+$) indiquent le nombre d'ions produits.

1. Le soluté est la substance que l'on dissout (ex: le sel).
2. Le solvant est le liquide qui dissout le soluté (ex: l'eau).

💡 À retenir : Soluté + Solvant = Solution.

1. Cela signifie "aqueux".
2. Cela indique que l'espèce n'est plus un solide pur, mais qu'elle est entourée de molécules d'eau et dispersée dans la solution.

💡 À retenir : $(s)$ pour solide, $(aq)$ pour dissous dans l'eau.

1. Un cation est un ion chargé positivement (ex: $Mg^{2+}$).
2. Un anion est un ion chargé négativement (ex: $Cl^-$).

💡 À retenir : Cation = (+), Anion = (-).

1. Non, certains solides sont "insolubles" (comme le sable).
2. On parle de solubilité : c'est la quantité maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans un volume donné de solvant.

💡 À retenir : Si on dépasse la limite, on obtient une solution saturée.

1. Les molécules d'eau (qui sont polaires) viennent s'attacher autour des ions ou des molécules du soluté.
2. Cela permet de séparer les ions les uns des autres et de les maintenir en suspension.

💡 À retenir : L'hydratation est la clé de la dissolution.

1. Oui, c'est le cas des composés moléculaires.
2. La molécule reste intacte, elle est juste "mélangée" aux molécules d'eau.

💡 À retenir : Dissolution moléculaire $\neq$ Dissociation.

1. On l'appelle une solution saturée.
2. Le surplus de soluté reste sous forme solide au fond du récipient.

💡 À retenir : Solution saturée = limite de solubilité atteinte.

1. $HCl$ est un acide fort.
2. En solution, il se dissocie totalement en $H^+$ et $Cl^-$. C'est donc une dissolution ionique.

💡 À retenir : Les acides forts se comportent comme des composés ioniques en solution.

1. Elle peut s'exprimer en $g/L$ (masse par volume).
2. Ou en $mol/L$ (quantité de matière par volume).

💡 À retenir : La solubilité dépend de la température.