Fonctions monovalentes : Alcanes, alcènes, alcynes et dérivés halogénés

C'est une molécule organique composée uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène, où toutes les liaisons entre les atomes de carbone sont des liaisons simples ($\sigma$). Les alcanes sont les principaux hydrocarbures saturés. Ils ont la formule générale $C_nH_{2n+2}$ pour les chaînes acycliques.

💡 À retenir : "Saturé" signifie qu'on ne peut plus ajouter d'atomes sans casser des liaisons simples.

Kanst3mlo la règle de Markovnikov. Fach katzid $H-Br$ 3la double liaison, l'atome d'hydrogène ($H$) kiyamchi l-karbon li 3ndou akbar 3adad dial l-hydrogènes (le moins substitué). L'halogène ($Br$) kiyamchi l-karbon l-akhor.

1. Chof les deux carbones dial la double liaison.
2. 7seb ch7al mn H f kol wa7ed.
3. Lasse9 H f l-karbon li 3ndou bzaf dial H.

💡 À retenir : "Le riche en hydrogène devient plus riche".

1. Substitution : Un atome ou groupe d'atomes est remplacé par un autre. Le nombre de liaisons reste le même (typique des alcanes).
2. Addition : Une liaison multiple (double ou triple) se casse pour fixer de nouveaux atomes. La molécule passe d'insaturée à saturée (typique des alcènes/alcynes).

💡 À retenir : Substitution = Échange ; Addition = Gain d'atomes.

Hiya l-3eks dial Markovnikov walakin f l'élimination (bach nssaybo alcène). Fach kankhwiw $X$ w $H$ mn un dérivé halogéné, l'alcène li kaytkouwwn b bzaf (majoritaire) houwa li fih la double liaison la plus substituée (li dayrin biha bzaf dial les groupes alkyles).

💡 À retenir : Zaïtsev tatchouf l-alcène li "stable" ktar.

On utilise le test à l'eau de brome ($Br_2$, solution orangée).

1. Avec un alcène : La solution se décolore instantanément (addition de $Br_2$).
2. Avec un alcane : La couleur reste orangée (pas de réaction à l'obscurité).

💡 À retenir : L'eau de brome est le réactif caractéristique de l'insaturation.

1. Ikhtar la chaine la plus longue li fiha l-halogène.
2. Numéroter bach l-halogène yakhou dghya sghir indice (priorité l-halogène ou l'insaturation 3la les alkyles).
3. Semmi les substituants par ordre alphabétique (Bromo, Chloro, Fluoro, Iodo).

💡 À retenir : L'ordre alphabétique est crucial pour le nom final.

Parce que leur réaction de combustion complète avec le dioxygène ($O_2$) est très exothermique (elle dégage beaucoup d'énergie). $$C_nH_{2n+2} + \frac{3n+1}{2} O_2 \rightarrow n CO_2 + (n+1) H_2O$$

💡 À retenir : Plus la chaîne est longue, plus l'énergie dégagée est grande.

Les deux carbones de la triple liaison $C \equiv C$ ont une hybridation $sp$. La géométrie est linéaire, avec un angle de liaison de $180^\circ$.

💡 À retenir : Alcane ($sp^3$, tétraédrique), Alcène ($sp^2$, plane), Alcyne ($sp$, linéaire).

Oui, par une hydrogénation catalytique complète en utilisant un catalyseur comme le Nickel ($Ni$) ou le Platine ($Pt$) avec un excès de dihydrogène ($H_2$). $$R-C \equiv C-R' + 2H_2 \xrightarrow{Ni} R-CH_2-CH_2-R'$$

💡 À retenir : L'addition de 2 moles de $H_2$ sature complètement l'alcyne.

L-dow (UV) kay3ti l-énergie bach itkesser l-rabita dial $Cl-Cl$ w i3tina des radicaux libres $Cl^\bullet$. Bla dow, la réaction makat-trawch f darajate l-7arara l-3adiya.

💡 À retenir : C'est une activation photochimique.

C'est une espèce chimique (ion ou molécule) riche en électrons qui "aime les noyaux" (positifs). Elle possède soit une charge négative ($OH^-$, $Cl^-$), soit un doublet non liant ($NH_3$, $H_2O$). Elle attaque les sites pauvres en électrons.

💡 À retenir : Nucléophile = Donne d'électrons.

Non. Bien qu'il ait des doubles liaisons dans sa représentation de Kékulé, le benzène est un composé aromatique. Sa réactivité est très différente (il préfère la substitution à l'addition) à cause de la délocalisation électronique (mésomérie). (À vérifier par le professeur si l'aromatique est hors programme IAV 2025).

💡 À retenir : Ne pas confondre alcène cyclique et cycle aromatique.