Alcènes et Alcynes

1. L'addition syn signifie que les deux groupes ajoutés se fixent du même côté de la double liaison (ex: hydrogénation catalytique).
2. L'addition anti signifie que les groupes se fixent de côtés opposés (ex: bromation $Br_2$).

💡 À retenir : La stéréochimie dépend du mécanisme (formation d'un pont bromonium pour l'addition anti).

1. Regarde si ton alcène est asymétrique.
2. Applique la règle de Markovnikov : le $H^+$ va sur le carbone le plus hydrogéné.
3. Le carbocation formé est l'étape limitante ; plus il est substitué, plus il est stable.

💡 À retenir : Le produit majoritaire provient toujours du carbocation le plus stable.

Non, la réaction d'hydratation nécessite un catalyseur acide (généralement $H_2SO_4$ concentré) pour protoner la double liaison et former le carbocation. Sans catalyseur, la réaction est cinétiquement impossible.

💡 À retenir : L'eau est un nucléophile trop faible pour attaquer seule la liaison $\pi$.

L'hybridation $sp$ rend les électrons de la triple liaison plus proches du noyau, ce qui les rend moins disponibles pour une attaque électrophile que dans un alcène ($sp^2$). Les alcynes sont donc souvent moins réactifs que les alcènes vis-à-vis des électrophiles.

💡 À retenir : La densité électronique est plus forte mais plus "tenue" par le noyau.

1. Choisir la chaîne principale contenant le maximum de doubles liaisons.
2. Numéroter pour donner les indices les plus bas aux doubles liaisons.
3. Utiliser les suffixes -diène, -triène, etc.

💡 À retenir : La priorité est donnée à la double liaison sur les substituants.

Oui, elle s'applique de la même manière lors de la première addition d'un réactif $HX$. La formation du carbocation vinylique suit la même logique de stabilité.

💡 À retenir : La stabilité du carbocation intermédiaire reste la règle d'or.

Le catalyseur de Lindlar permet d'arrêter l'hydrogénation d'un alcyne au stade alcène (alcène Z) sans aller jusqu'à l'alcane. C'est un catalyseur empoisonné.

💡 À retenir : Sans lui, l'hydrogénation est totale.

Parce que la liaison $\pi$ est constituée d'électrons situés au-dessus et au-dessous du plan moléculaire, moins liés aux noyaux que les électrons $\sigma$. Ils sont donc "disponibles" pour être partagés.

💡 À retenir : La liaison $\pi$ est une zone de haute densité électronique.

On utilise l'eau de brome ($Br_2$). L'alcène décolore l'eau de brome (réaction d'addition), alors que l'alcane ne réagit pas (sauf sous UV).

💡 À retenir : C'est le test classique d'insaturation.

Non, l'addition électrophile se fait en milieu sombre. Si tu ajoutes des peroxydes ($ROOR$) et de la lumière, tu obtiens une addition radicalaire (anti-Markovnikov).

💡 À retenir : Attention aux conditions expérimentales !

C'est un carbocation où la charge positive est portée par un carbone hybridé $sp$ (dans une triple liaison). Il est très instable.

💡 À retenir : Il se forme difficilement, ce qui explique la réactivité particulière des alcynes.

Par une réaction de polymérisation radicalaire ou ionique où la rupture de la liaison $\pi$ permet la formation de nouvelles liaisons $\sigma$ entre les monomères.

💡 À retenir : La double liaison devient une liaison simple dans la chaîne polymère.