Classification périodique des éléments

1. Les métaux sont situés à gauche et au centre du tableau (blocs s, d, f).
2. Les non-métaux sont situés à droite (bloc p).
3. La ligne de démarcation est en escalier (du Bore à l'Astate).

💡 À retenir : Les métaux perdent facilement des électrons, les non-métaux en gagnent.

1. Écris la configuration électronique.
2. Si la configuration finit par $ns^x (n-1)d^y$, le groupe est $x+y$.

💡 À retenir : Pour le bloc d, le numéro du groupe est la somme des électrons s et d.

Non. L'énergie d'ionisation augmente à chaque électron arraché car l'attraction du noyau devient plus forte sur les électrons restants.

💡 À retenir : La première énergie d'ionisation est toujours la plus faible.

1. D-dora (période) hiya s-sotr l-afqi, kat-mthel l-qicha l-kherya.
2. L-3a'ila (groupe) hiya l-3amoud, kat-mthel nafs l-3adad dyal l-électronat f l-qicha l-kherya.

💡 À retenir : Les éléments d'une même famille ont des propriétés chimiques similaires.

1. Le nombre de protons augmente dans le noyau.
2. La charge positive attire plus fortement les électrons vers le centre.

💡 À retenir : L'augmentation de la charge nucléaire effective contracte le nuage électronique.

1. Regarde sa position : plus il est à droite et en haut, plus il est électronégatif.
2. Le Fluor (F) est l'élément le plus électronégatif.

💡 À retenir : L'électronégativité suit la tendance : vers le haut et vers la droite.

Dans les conditions normales, ils sont chimiquement inertes car leur couche de valence est saturée ($ns^2 np^6$).

💡 À retenir : Ils ont une stabilité électronique maximale.

Non, $Z$ est caractéristique de l'élément (nombre de protons). Seul le nombre d'électrons change.

💡 À retenir : Un ion garde le même $Z$ que son atome neutre.

Selon la règle de Klechkowski, l'énergie de la sous-couche $4s$ est inférieure à celle de $3d$.

💡 À retenir : Le remplissage suit l'ordre croissant des niveaux d'énergie.

Presque tous, sauf l'Hydrogène qui est un non-métal gazeux.

💡 À retenir : L'Hydrogène est une exception dans le groupe 1.

C'est le nombre d'électrons situés sur la couche de nombre quantique principal $n$ le plus élevé.

💡 À retenir : Ce sont ces électrons qui participent aux liaisons chimiques.

Oui, car le cation a perdu une couche électronique ou a moins d'électrons pour la même charge nucléaire.

💡 À retenir : Un cation est toujours plus petit que son atome neutre.