Les composés carbonylés : aldéhydes et cétones

Parce qu'elles ne possèdent pas d'hydrogène sur le carbone fonctionnel, ce qui les rend résistantes à l'oxydation douce.

(à vérifier par le professeur) On obtient un hémiacétal.

Le carbone du groupe carbonyle est hybridé $sp^2$, sa géométrie est plane trigonale.

$C_nH_{2n}O$.

1. L'aldéhyde a le groupe $C=O$ en bout de chaîne (carbone n°1).
2. La cétone a le groupe $C=O$ à l'intérieur de la chaîne (carbone n°2 ou plus).

💡 À retenir : L'aldéhyde finit toujours par $-CHO$, la cétone est coincée entre deux carbones.

1. Utilise le test de la DNPH : si un précipité jaune/orange apparaît, c'est un composé carbonylé.
2. Utilise le réactif de Tollens : si un miroir d'argent se forme, c'est un aldéhyde. Si rien ne se passe, c'est une cétone.

💡 À retenir : Tollens est le test sélectif pour l'aldéhyde.

1. Le nucléophile ($Nu^-$) attaque le carbone $C^{\delta+}$ du groupe carbonyle.
2. La double liaison $C=O$ s'ouvre vers l'oxygène qui devient $O^-$.
3. L'oxygène capte un proton $H^+$ pour former un alcool.

💡 À retenir : L'addition nucléophile transforme le $C=O$ en $C-OH$.

Non. Les aldéhydes donnent des alcools primaires, les cétones donnent des alcools secondaires. Les alcools tertiaires ne peuvent pas être obtenus par simple réduction d'un composé carbonylé.

C'est un agent réducteur. Il fournit des ions hydrures ($H^-$) qui agissent comme des nucléophiles sur le carbone du groupe carbonyle.

À cause de l'électronégativité de l'oxygène, qui attire les électrons de la liaison $C=O$ vers lui, laissant le carbone avec une charge partielle positive ($C^{\delta+}$).

1. Choisir la chaîne principale la plus longue contenant le $C=O$.
2. Numéroter pour que le $C=O$ ait le plus petit indice possible.
3. Nommer les ramifications par ordre alphabétique.

Oui, les aldéhydes s'oxydent facilement en acides carboxyliques en présence d'oxydants comme $KMnO_4$ ou $CrO_3$.