Les alcanes : structure, nomenclature et réactivité

Un carbone est asymétrique s'il est lié à 4 groupements différents. On le note souvent avec une étoile ($C^*$).

💡 À retenir : S'il y a deux atomes d'hydrogène sur le même carbone, il ne peut pas être asymétrique.

C'est une réaction où un atome d'hydrogène de l'alcane est remplacé par un atome d'halogène (Cl ou Br). Elle se déroule en 3 étapes :

1. Initiation : Rupture homolytique du dichlore par UV.
2. Propagation : Le radical chlore arrache un H à l'alcane.
3. Terminaison : Deux radicaux se recombinent.

💡 À retenir : La lumière ($h\nu$) est indispensable pour créer les radicaux.

Non, ce nom est incorrect. Si tu places un groupe méthyle sur le carbone 1 d'un butane, la chaîne devient plus longue (pentane).

💡 À retenir : Le nom doit toujours correspondre à la chaîne la plus longue possible.

1. Un alcane linéaire possède une chaîne carbonée continue sans aucune ramification (ex: pentane).
2. Un alcane ramifié possède au moins un groupe alkyle fixé sur la chaîne principale (ex: 2-méthylbutane).

💡 À retenir : La ramification change les propriétés physiques (température d'ébullition).

1. Il n'y a pas de formule magique, il faut dessiner systématiquement.
2. Commence par la chaîne la plus longue (linéaire).
3. Raccourcis la chaîne d'un carbone et place-le comme ramification sur les positions possibles.
4. Continue jusqu'à ce que tu ne puisses plus créer de nouvelles structures distinctes.

💡 À retenir : Vérifie toujours que la formule brute reste la même pour chaque dessin.

Le terme vient du latin "parum affinis", qui signifie "peu d'affinité". Cela souligne leur faible réactivité chimique vis-à-vis des réactifs polaires ou ioniques à température ambiante, due à la stabilité des liaisons $C-C$ et $C-H$.

💡 À retenir : Ils ne réagissent que dans des conditions énergétiques (UV, haute température).

L'isomérie concerne des molécules différentes (formules développées différentes). La conformation concerne la même molécule qui change de forme par rotation autour d'une liaison simple.

💡 À retenir : Les isomères sont isolables, les conformations sont des états de passage rapides.

Non, les alcanes sont des molécules apolaires. Ils sont hydrophobes et lipophiles (solubles dans les solvants organiques).

💡 À retenir : "Le semblable dissout le semblable".

À température ambiante, non. Mais lors de la combustion complète, ils réagissent avec le dioxygène ($O_2$) pour donner $CO_2$ et $H_2O$.

💡 À retenir : La combustion est la réaction d'oxydation la plus importante des alcanes.

1. Choisir la chaîne principale.
2. Numéroter pour avoir les indices les plus bas.
3. Citer les substituants par ordre alphabétique (éthyl avant méthyl).
4. Utiliser les préfixes di-, tri- si nécessaire.

💡 À retenir : L'ordre alphabétique ne prend pas en compte les préfixes (di, tri).

Les molécules ramifiées sont plus compactes (sphériques) que les linéaires. La surface de contact entre les molécules diminue, donc les forces de Van der Waals sont plus faibles.

💡 À retenir : Moins de surface = moins d'attraction = ébullition plus basse.

Oui, elle permet de transformer des alcanes à longue chaîne (peu demandés) en alcanes plus courts et en alcènes (très utilisés dans la pétrochimie).

💡 À retenir : C'est une réaction de craquage thermique.