Liaisons chimiques et géométrie des molécules

1. Le doublet liant est partagé entre deux atomes pour former une liaison chimique.
2. Le doublet non-liant appartient à un seul atome et ne participe pas à la liaison.

💡 À retenir : Les deux types de doublets comptent dans la répulsion VSEPR pour définir la géométrie.

1. Regarde la géométrie : si elle est symétrique, le moment dipolaire est nul (non-polaire).
2. Si elle est asymétrique (comme $H_2O$ ou $NH_3$), les charges ne sont pas réparties également.

💡 À retenir : Une molécule est polaire si son centre de gravité des charges partielles positives et négatives ne coïncide pas.

Non, l'hydrogène suit la règle du duet (2 électrons). Certains atomes comme le Bore ($BF_3$) peuvent être en défaut d'octets.

💡 À retenir : La règle de l'octet est une règle générale pour les éléments de la 2ème période ($C, N, O, F$).

Il sert à prédire la forme géométrique 3D d'une molécule à partir de sa formule de Lewis en minimisant la répulsion entre les doublets d'électrons.

💡 À retenir : VSEPR = Valence Shell Electron Pair Repulsion.

1. Calcule le nombre total d'électrons de valence de tous les atomes.
2. Divise par 2 pour avoir le nombre total de doublets.
3. Place les liaisons (liants) puis complète les octets avec les doublets restants (non-liants).

💡 À retenir : Le nombre total de doublets doit rester constant.

1. $CO_2$ est de type $AX_2$ (0 doublet non-liant sur $C$), les liaisons s'éloignent au maximum (180°).
2. $H_2O$ est de type $AX_2E_2$ (2 doublets non-liants sur $O$), ils repoussent les liaisons $O-H$ vers le bas.

💡 À retenir : Les doublets non-liants occupent plus d'espace et repoussent davantage les liaisons.

La différence d'électronégativité entre $C$ (2,5) et $H$ (2,1) est très faible. On considère généralement la liaison $C-H$ comme apolaire.

💡 À retenir : Une liaison est polarisée si la différence d'électronégativité est significative (ex: $O-H$ ou $C=O$).

On utilise la représentation de Cram : un trait plein pour le plan, un triangle plein pour l'avant, et des pointillés pour l'arrière.

💡 À retenir : L'angle entre les liaisons dans un tétraèdre parfait est de 109,5°.

Oui. Si l'ion est négatif (anion), on ajoute des électrons. S'il est positif (cation), on en retire.

💡 À retenir : Toujours ajuster le total des électrons de valence avant de dessiner Lewis.

Oui, la géométrie détermine la polarité, ce qui influence la solubilité et les températures de changement d'état.

💡 À retenir : Les molécules polaires sont souvent solubles dans les solvants polaires comme l'eau.

L'azote a 5 électrons de valence. Pour atteindre 8 (octet), il lui manque 3 électrons, donc il forme 3 liaisons covalentes.

💡 À retenir : Nombre de liaisons = 8 - (électrons de valence).

Non, car leur couche externe est déjà saturée (octet complet), ils sont chimiquement inertes.

💡 À retenir : La stabilité électronique est le moteur de la formation des liaisons.