Fonctions organiques usuelles et réactivité

1. L'alcool primaire possède le groupement $-OH$ lié à un carbone lié lui-même à un seul autre atome de carbone.
2. L'alcool secondaire possède le groupement $-OH$ lié à un carbone lié à deux autres atomes de carbone.

💡 À retenir : Regarde le nombre de carbones attachés au carbone porteur du -OH.

1. Si tu oxydes un alcool primaire avec un oxydant en défaut, tu obtiens un aldéhyde.
2. Si l'oxydant est en excès, l'aldéhyde s'oxyde immédiatement en acide carboxylique.

💡 À retenir : Tout dépend de la quantité de matière de l'oxydant utilisée.

Non, les cétones ne subissent pas d'oxydation ménagée dans les conditions classiques du programme. Elles sont résistantes aux oxydants doux.

💡 À retenir : Seuls les aldéhydes et les alcools (primaires/secondaires) s'oxydent facilement.

L'estérification est utilisée pour fabriquer des arômes artificiels (odeurs de fruits) et des solvants industriels.

💡 À retenir : Les esters sont responsables des odeurs caractéristiques de nombreux fruits.

1. Écris le tableau d'avancement.
2. Utilise la constante d'équilibre $K = \frac{[Ester][Eau]}{[Acide][Alcool]}$.
3. Résous l'équation du second degré pour trouver $x_{eq}$.

💡 À retenir : La constante $K$ est donnée ou calculée à partir des quantités à l'équilibre.

L'acide sulfurique ($H_2SO_4$) agit comme un catalyseur pour accélérer la réaction, car l'estérification est naturellement très lente.

💡 À retenir : Un catalyseur augmente la vitesse sans modifier l'état d'équilibre.

Oui, c'est exactement la réaction inverse. L'ester réagit avec l'eau pour redonner l'acide et l'alcool.

💡 À retenir : Ce sont deux réactions en compétition dans le même milieu.

L'isomérie est un terme général. L'isomérie de position est un type particulier où le groupe fonctionnel change de place sur la chaîne.

💡 À retenir : Il existe aussi l'isomérie de chaîne et l'isomérie de fonction.

1. Nomme la partie acide en remplaçant "-oïque" par "-oate".
2. Ajoute "de" suivi du nom du groupe alkyle provenant de l'alcool (ex: éthyle).

💡 À retenir : Exemple : éthanoate d'éthyle.

C'est l'action d'une base forte ($HO^-$) sur un ester. Elle est totale et rapide, contrairement à l'hydrolyse acide.

💡 À retenir : La saponification est irréversible.

Non, seuls les alcools secondaires donnent des cétones par oxydation. Les alcools primaires donnent des aldéhydes ou acides.

💡 À retenir : Les alcools tertiaires ne s'oxydent pas.

On chauffe à reflux pour augmenter la vitesse de la réaction sans perdre de matière (grâce au réfrigérant).

💡 À retenir : Le chauffage à reflux est indispensable pour les réactions lentes.