Liaisons chimiques et géométrie des molécules

1. L'atome central est généralement celui qui a la plus faible électronégativité (sauf l'hydrogène qui ne peut faire qu'une seule liaison).
2. Il doit être capable de former le plus grand nombre de liaisons.

💡 À retenir : L'atome le moins électronégatif occupe la position centrale.

1. Chouf wach l-liaisons polarisées (différence d'électronégativité).
2. Chouf l-chkel l-fada2i (géométrie).
3. Ila kan t-tewzi3 d-l-chohna m-qad (symétrique), l-molécule kat-koun apolaire.

💡 À retenir : Molécule symétrique = apolaire.

Non, il existe des exceptions :

1. Déficit électronique : $Be$ (4 électrons) ou $B$ (6 électrons).
2. Hypervalence : Atomes de la 3ème période ou plus (ex: $PCl_5$, $SF_6$) qui peuvent dépasser 8 électrons.

💡 À retenir : La règle de l'octet est une règle, pas une loi absolue.

1. Hseb l-électronat d-valence dyal atome central.
2. Zid 3lihom 3adad d-les atomes li m-liyine m3ah (ila kanou monovalents).
3. Qsem 3la 2 bach t-lqa l-3adad total d-les doublets.

💡 À retenir : $n+m = \frac{V + H}{2}$ (V=valence, H=atomes monovalents).

À cause des deux doublets non-liants sur l'oxygène. Ils occupent plus d'espace que les liaisons $O-H$ et repoussent ces dernières, réduisant l'angle à environ 104,5°.

💡 À retenir : Les doublets non-liants sont plus "encombrants" que les liaisons.

1. Liaison covalente : chaque atome donne un électron pour former le doublet.
2. Liaison dative : un seul atome donne les deux électrons du doublet pour lier un autre atome.

💡 À retenir : La liaison dative est une forme de liaison covalente particulière.

On les représente par deux points ou un petit trait sur l'atome concerné. Ils sont cruciaux pour déterminer la géométrie VSEPR.

💡 À retenir : Ne jamais oublier les doublets non-liants pour le calcul de $m$ dans $AX_nE_m$.

$N$ a 5 électrons de valence. Il forme 3 liaisons avec $H$ et possède 1 doublet non-liant. C'est un $AX_3E_1$, donc une géométrie pyramidale à base triangulaire.

💡 À retenir : $AX_3E_1$ donne toujours une pyramide trigonale.

Non, car la molécule est parfaitement tétraédrique et symétrique. Les moments dipolaires des quatre liaisons $C-H$ s'annulent.

💡 À retenir : $CH_4$ est une molécule apolaire.

Le bore est $AX_3E_0$. La répulsion entre les 3 liaisons $B-F$ les place dans un plan avec des angles de 120°.

💡 À retenir : $AX_3$ est toujours plan trigonal.

On regarde la différence d'électronégativité $\Delta\chi$. Si $\Delta\chi$ est très élevée (généralement > 1,7), la liaison est considérée comme ionique.

💡 À retenir : $\Delta\chi$ faible = covalente, $\Delta\chi$ forte = ionique.

La géométrie électronique prend en compte tous les doublets (liants et non-liants). La géométrie moléculaire ne décrit que la position des atomes dans l'espace.

💡 À retenir : Les doublets non-liants dictent la forme, mais ne sont pas "visibles" dans la géométrie moléculaire.