Physique-Chimie · 1ère Année Collège

La dissolution et la solubilité

Le cours expliqué simplement, les questions que tous les élèves se posent et des exercices type examen national. Programme marocain, gratuit.

📘 Fiche de cours

L'essentiel du cours

Définition : La dissolution est le mélange d'un soluté (solide, liquide ou gaz) dans un solvant (souvent l'eau). Le résultat est une solution.
Mélange homogène : Une solution est un mélange homogène. On ne distingue pas les constituants à l'œil nu.
Solubilité : C'est la masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans un volume donné de solvant à une température donnée.
Solution saturée : Lorsque la limite de solubilité est atteinte, le soluté ne se dissout plus et se dépose au fond. La solution est dite saturée.

Méthodes à maîtriser

Calculer la masse maximale : Si la solubilité est de $S$ (g/L), pour un volume $V$ (L), la masse maximale $m$ est : $m = S \times V$ .
Identifier le solvant et le soluté : Le solvant est le constituant majoritaire, le soluté est le constituant minoritaire.

Exemples corrigés

Exemple 1 : On dissout 10g de sel dans 100mL d'eau. Le sel est le soluté, l'eau est le solvant.
Exemple 2 : Si la solubilité du sucre est 200g/L, dans 0,5L d'eau, la masse maximale est $m = 200 \times 0,5 = 100g$ .

Erreurs fréquentes

Confondre mélange homogène et hétérogène.
Oublier que la solubilité dépend de la température.
Penser que le volume de la solution est la somme des volumes du soluté et du solvant (ce n'est pas toujours vrai).

L'essentiel du cours

Définition : La dissolution est le mélange d'un soluté (solide, liquide ou gaz) dans un solvant (souvent l'eau). Le résultat est une solution.
Mélange homogène : Une solution est un mélange homogène. On ne distingue pas les constituants à l'œil nu.
Solubilité : C'est la masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans un volume donné de solvant à une température donnée.
Solution saturée : Lorsque la limite de solubilité est atteinte, le soluté ne se dissout plus et se dépose au fond. La solution est dite saturée.

Méthodes à maîtriser

Calculer la masse maximale : Si la solubilité est de $S$ (g/L), pour un volume $V$ (L), la masse maximale $m$ est : $m = S \times V$.
Identifier le solvant et le soluté : Le solvant est le constituant majoritaire, le soluté est le constituant minoritaire.

Exemples corrigés

Exemple 1 : On dissout 10g de sel dans 100mL d'eau. Le sel est le soluté, l'eau est le solvant.
Exemple 2 : Si la solubilité du sucre est 200g/L, dans 0,5L d'eau, la masse maximale est $m = 200 \times 0,5 = 100g$.

Erreurs fréquentes

Confondre mélange homogène et hétérogène.
Oublier que la solubilité dépend de la température.
Penser que le volume de la solution est la somme des volumes du soluté et du solvant (ce n'est pas toujours vrai).

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Défi flash : 4 questions

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🎯 La dissolution et la solubilité

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Qu'est-ce qu'un mélange homogène ?

❓ Questions fréquentes

Est-ce que tout se dissout dans l'eau ?

Non, pas tout. Certaines substances sont solubles (comme le sel ou le sucre) et d'autres sont insolubles (comme le sable ou l'huile).

💡 À retenir : La solubilité dépend de la nature du soluté et du solvant.

wach l'mourib kayzid ila zedna l'harrara ?

Oui, pour la plupart des solides, la solubilité augmente quand la température de l'eau augmente.

💡 À retenir : La température influence la capacité de dissolution.

kifach n3erfou wach l'haloul mouchbi3 wla la ?

Ajoute le soluté petit à petit.
Si le soluté disparaît, la solution n'est pas saturée.
Si le soluté reste au fond du récipient, la solution est saturée.

💡 À retenir : Une solution saturée contient le maximum de soluté possible.

Est-ce que le volume total change après la dissolution ?

Oui, mais pas toujours de manière simple. Souvent, le volume final est légèrement inférieur à la somme des volumes initiaux à cause de l'organisation des molécules.

💡 À retenir : La masse se conserve, mais le volume ne s'additionne pas toujours.

wach l'mourib kaykoun dima s'el ?

Non, le soluté peut être solide (sel), liquide (sirop) ou gazeux (dioxyde de carbone dans l'eau gazeuse).

💡 À retenir : Le soluté peut être dans les trois états de la matière.

Est-ce que la dissolution est une transformation chimique ?

Non, c'est une transformation physique car on peut récupérer le soluté par évaporation du solvant (à vérifier par le professeur).

💡 À retenir : La dissolution est un phénomène physique.

kifach n7seb l'mourib li ghadi idoub f'l'ma ?

Cherche la valeur de la solubilité ( $S$ ) en g/L.
Multiplie cette valeur par le volume ( $V$ ) de l'eau en Litres.
Formule : $m = S \times V$ .

💡 À retenir : La masse maximale dépend du volume du solvant.

Cherche la valeur de la solubilité ($S$) en g/L.
Multiplie cette valeur par le volume ($V$) de l'eau en Litres.
Formule : $m = S \times V$.

💡 À retenir : La masse maximale dépend du volume du solvant.

Pourquoi le sable ne se dissout pas dans l'eau ?

Parce que les molécules d'eau ne peuvent pas séparer les grains de sable entre eux. Le sable est insoluble dans l'eau.

💡 À retenir : L'insolubilité est une propriété caractéristique de certaines matières.

Est-ce que la solution est toujours transparente ?

Pas forcément. Une solution peut être colorée (comme le permanganate de potassium qui donne une couleur violette), mais elle reste transparente (on voit à travers).

💡 À retenir : Homogène signifie qu'on ne voit qu'une seule phase.

Est-ce qu'on peut dissoudre du gaz dans l'eau ?

Oui, par exemple le dioxyde de carbone dans les boissons gazeuses.

💡 À retenir : Les gaz peuvent être des solutés.

Est-ce que le solvant change de masse ?

Le solvant reste le même, mais la masse totale de la solution est égale à la masse du solvant plus la masse du soluté dissous.

💡 À retenir : La masse totale est conservée.

Est-ce que la solubilité change si on change de solvant ?

Oui, une substance peut être soluble dans l'eau mais insoluble dans l'huile, par exemple.

💡 À retenir : La solubilité dépend du couple soluté-solvant.

✍️ Exercices type examen national

Exercice 1

On dispose de 200 mL d'eau. La solubilité du sel dans l'eau est de 360 g/L à 20°C.

Quel est le solvant et quel est le soluté ?
Quelle est la masse maximale de sel que l'on peut dissoudre dans ces 200 mL ?

Voir la correction détaillée : inscription gratuite

Exercice 2

Un élève mélange 50 g de sucre dans 100 mL d'eau. Il observe que tout le sucre disparaît. Il ajoute encore 50 g et observe un dépôt au fond.

Pourquoi y a-t-il un dépôt ?
La solution est-elle saturée ?

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Exercice 3

La solubilité du sulfate de cuivre est de 200 g/L. On veut préparer 500 mL d'une solution saturée.

Quelle masse de sulfate de cuivre faut-il peser ?
Si on utilise 1 L d'eau, quelle sera la masse nécessaire ?

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