Phénomènes de corrosion et protection des métaux

1. Chof l-diagramme de Pourbaix dial l-flliz f-dak l-pH.
2. Ila kan l-johd dial l-wasat f-minta9at "corrosion", l-flliz ghadi yta2kl.
3. Ila kan f-minta9at "immunité", l-flliz stable.

💡 À retenir : L'immunité signifie que le métal ne peut pas s'oxyder thermodynamiquement.

1. Cathodique : On impose un potentiel négatif au métal pour le rendre cathode (il ne s'oxyde plus).
2. Anodique : On impose un potentiel pour maintenir le métal dans sa zone de passivation (formation d'une couche protectrice).

💡 À retenir : La protection cathodique est la plus utilisée pour les pipelines enterrés.

1. Il permet de déterminer les domaines de stabilité thermodynamique du métal.
2. Il indique si le métal est protégé par une couche d'oxyde (passivation).
3. Il aide à choisir le pH et le potentiel pour éviter la corrosion.

💡 À retenir : C'est un outil de prévision basé sur l'équilibre thermodynamique.

1. Utiliser la loi de Faraday : $m = \frac{M \cdot I \cdot t}{n \cdot F}$.
2. $M$ est la masse molaire, $I$ le courant de corrosion, $t$ le temps, $n$ le nombre d'électrons échangés, $F$ la constante de Faraday.

💡 À retenir : La perte de masse est directement proportionnelle à la charge électrique totale échangée.

1. Tracer les courbes de polarisation $E = f(\log |j|)$ pour l'anode et la cathode.
2. Le point d'intersection des deux courbes donne $E_{corr}$ et $\log |j_{corr}|$.

💡 À retenir : À $E_{corr}$, le courant d'oxydation est égal au courant de réduction.

1. C'est une substance ajoutée en faible quantité au milieu corrosif.
2. Il ralentit la réaction anodique ou cathodique en s'adsorbant sur la surface du métal.

💡 À retenir : Les inhibiteurs modifient la cinétique, pas la thermodynamique.

1. Oui, mais la vitesse est souvent très faible.
2. En milieu basique, il se forme souvent $Fe(OH)_2$ ou $Fe_2O_3$ qui peuvent passiver le fer.

💡 À retenir : Le pH élevé favorise souvent la passivation des métaux ferreux.

1. Le zinc a un potentiel standard plus bas (plus réducteur) que le fer.
2. Il s'oxyde à la place du fer (anode sacrificielle).

💡 À retenir : C'est le principe de la galvanisation.

1. L'oxygène est un oxydant puissant.
2. Sa présence augmente la vitesse de la réaction cathodique ($O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^-$).

💡 À retenir : Plus il y a d'oxygène, plus la corrosion est rapide (aération différentielle).

1. C'est une corrosion localisée très rapide.
2. Elle se produit souvent en présence d'ions chlorure ($Cl^-$) qui détruisent la couche passive.

💡 À retenir : C'est la forme de corrosion la plus dangereuse car invisible.

1. L'axe des ordonnées représente le potentiel $E$.
2. L'axe des abscisses représente le logarithme de la densité de courant $\log |j|$.

💡 À retenir : La pente de Tafel permet de calculer la vitesse de corrosion.

1. Oui, l'augmentation de la température accélère les réactions chimiques (loi d'Arrhenius).
2. Elle augmente la diffusion des espèces réactives vers la surface.

💡 À retenir : La corrosion est toujours plus rapide à haute température.